Los que no se unen
Empieza por la anomalia: hay elementos que en la naturaleza estan siempre sueltos. Que tienen de especial su configuracion.
1Por que se unen los atomos
La configuracion de gas noble como meta, que significa que un enlace sea estable y hasta donde llega la regla del octeto.
Que significa que sea estable
Dos hidrogenos acercandose y la energia del sistema. El enlace no es un gancho: es el minimo de una curva.
La regla del octeto
Como se arma un simbolo de Lewis y por que los electrones de valencia se leen del grupo.
Donde falla el octeto
H y He, BeCl2 y BF3, PCl5 y SF6, y el NO. Los contraejemplos van en el mismo bloque que la regla.
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Por que se unen los atomos
Simbolos de Lewis
Los limites del octeto
2Union ionica
Transferencia de electrones, y sobre todo que el resultado no es una molecula sino una red cristalina. De la red salen todas las propiedades.
La transferencia de electrones
El sodio entrega y el cloro toma. Por que en ese sentido y no al reves, y que queda uniendo a los dos iones.
No es una molecula
El par Na+Cl- suelto no existe en el solido. Se arma la red del NaCl y se ven los seis vecinos de cada ion.
Las propiedades salen de la red
Punto de fusion alto, conduccion solo disuelto o fundido, y por que el cristal se parte en vez de doblarse.
Que dice la formula
Si no hay moleculas, NaCl no cuenta atomos: cuenta proporcion. Con CaCl2 para que la proporcion no sea siempre 1 a 1.
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La red ionica
Propiedades de los solidos ionicos
3Union covalente
Compartir electrones, estructuras de Lewis paso a paso, enlaces simples, dobles y triples, y la escala de electronegatividad con su contraejemplo incluido.
Compartir en vez de transferir
Dos hidrogenos que no pueden arrancarse el electron. El par compartido cuenta para los dos.
Estructuras de Lewis
El metodo completo, con el agua y el dioxido de carbono resueltos. El CO2 obliga a usar dobles enlaces.
Simple, doble y triple
Cl2, O2 y N2 con sus largos y energias reales: mas pares compartidos, enlace mas corto y mas fuerte.
Polar o no polar
La escala 0,4 y 1,7 con varios compuestos ubicados, el contraejemplo del HF y el criterio que si funciona.
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Estructuras de Lewis paso a paso
Simple, doble y triple
Diferencia de electronegatividad
4Geometria molecular
TRePEV: una sola regla explica todas las formas. Por que el agua es angular y no lineal, y por que eso la vuelve polar.
Por que las moleculas tienen forma
Dos, tres y cuatro pares de electrones acomodandose lo mas separados que pueden. De ahi salen todas las geometrias.
Las cinco formas
Lineal, trigonal plana, tetraedrica, piramidal y angular, con los angulos reales.
Por que el agua es angular
Los pares libres no se ven pero ocupan lugar, y ocupan mas que los de enlace: 104,5 grados en vez de 109,5.
Enlace polar y molecula polar
El CO2 tiene dos enlaces polares y no es polar; el agua si. Lo que decide es la geometria.
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Las cinco geometrias
Enlace polar y molecula polar
5Union metalica
El mar de electrones, y como de ese unico modelo salen la conductividad, la maleabilidad y el brillo.
El mar de electrones
Ni transferencia ni pares compartidos: los electrones de valencia pertenecen al cristal entero.
De donde salen las propiedades
Conduce la electricidad tambien solido, conduce el calor y tiene brillo, todo por lo mismo.
El metal se dobla, la sal se parte
El mismo golpe sobre las dos redes, lado a lado. La diferencia no esta en la fuerza sino en que hay en cada posicion.
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El mar de electrones
Metal contra solido ionico
6Fuerzas intermoleculares
La distincion que mas cuesta: romper un enlace no es lo mismo que separar dos moleculas. London, dipolo-dipolo y puente de hidrogeno.
Romper o separar
Cuando el agua hierve, que se rompe. Con los numeros al lado: 463 kJ/mol contra 23.
Las tres fuerzas
London en todas las moleculas, dipolo-dipolo solo en las polares, puente de hidrogeno solo con N, O o F.
El puente de hidrogeno en el agua
Cada molecula puede formar hasta cuatro. No es un enlace: se hace y se deshace todo el tiempo.
Por que el agua hierve a 100
El agua comparada con H2S, H2Se y H2Te: es la mas liviana y la que mas cuesta hervir. El quiebre en el grafico es la prueba.
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Las fuerzas entre moleculas
Por que el agua hierve a 100
7Comparacion y prediccion
Los tipos de solido contra sus propiedades macroscopicas, y como predecir el tipo de union a partir de la posicion en la tabla periodica.
Dos solidos covalentes muy distintos
El hielo funde a 0 y el diamante a 3550, y los dos son covalentes. La diferencia no esta en el enlace.
Los cuatro tipos de solido
Ionico, covalente molecular, covalente en red y metalico contra sus propiedades, columna por columna.
Predecir el tipo de union
Metales y no metales pintados sobre la tabla, tres casos resueltos y el orden en que conviene preguntarse las cosas.
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Los cuatro tipos de solido
